第1部分 无机及分析化学
第1章 溶液和胶体
一、选择题
1饮用水中残留Cl2的质量浓度ρ（Cl2）不得超出2×10－6g·mL－1，与此相当的Cl2的质量摩尔浓度b（Cl2）/（mol·kg－1）约为（ ）。
A．3×10－6 mol·kg－1
B．3×10－5mol·kg－1
C．3×10－3 mol·kg－1
D．3×10－2 mol·kg－1
【答案】B查看答案
【解析】因溶液极稀，密度ρ≈1kg·L－1
2已知水的凝固点下降常数Kf＝1.86K·kg·mol－1，若b（AB）＝0.01 mol·kg－1的AB水溶液的凝固点是－0.0186℃，则AB分子的离解度为（ ）。
A．100%
B．99%
C．1.0%
D．0.0%
【答案】D查看答案
【解析】由凝固点下降公式
得，b＝0.0186℃/1.86K·kg·mol－1＝0.01mol·kg－1。由此可见AB并没有在水中解离。
3果糖（C6H12O6）（Ⅰ）、葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）、蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三种水溶液，溶质的质量分数均为0.01，则三溶液渗透压大小的关系是（ ）。
A．
B．
C．
D．
【答案】B查看答案
【解析】由公式
可知，渗透压与溶液中溶质的物质的量浓度有关。溶液中溶质的质量相等，相同质量分数的溶质的分子量越大，则渗透压越小。果糖与葡萄糖的分子量相等，而蔗糖的分子量最高，所以渗透压最小，因此答案选B。
4将0℃的冰放进0℃的盐水中，则（ ）。
A．冰-水平衡
B．水会结冰
C．冰会融化
D．与加入冰的量有关，因而无法判断将发生何种变化
【答案】C查看答案
【解析】将0℃的冰放进0℃的盐水中，虽然温度还是0℃，但是盐水中溶质的质量摩尔浓度降低了，盐水的凝固点下降了，冰在盐水中的溶解和凝固过程不再平衡，冰会融化。
5蔗糖（C12H22O11）、葡萄糖（C6H12O6）各10g，分别溶入100g水中，成为A、B两溶液。用半透膜将两溶液隔开，则（ ）。
A．A中水渗入B
B．B中水渗入A
C．没有渗透现象
D．以上情况都可能
【答案】A查看答案
【解析】由于蔗糖的相对分子量大于葡萄糖的相对分子量，所以相同质量的蔗糖和葡萄糖，n（葡萄糖）＞n（蔗糖），又c＝n/V，所以c（葡萄糖）＞c（蔗糖）。根据公式
可知，葡萄糖一侧的渗透压高于蔗糖一侧的渗透压，因此，A中水渗入B中。
内容来源
B．
C．
D．
【答案】A查看答案
【解析】由题可知，两溶液发生沉淀反应，AgCl为胶核，又KCl过量，则电位离子为Cl－。因此答案选A。
8土壤胶粒带负电荷，对它凝结能力最强的电解质是（ ）。
A．Na2SO4
B．AlCl3
C．MgSO4
D．K3[Fe（CN）6]
【答案】B查看答案
【解析】土壤带负电荷，与胶粒电性相反的电解质离子对溶胶起聚沉作用，且离子的价数越高，聚沉能力越强，因此使胶粒带负电荷的胶体聚沉的阳离子能力次序为：Al3＋＞Fe2＋＞H＋＞Ca2＋＞Mg2＋＞K＋＞Na＋＞Li＋。
